Einführung in QM und das Ether

Wenn Sie sich für Physik interessieren, müssen Sie „Unbelievable“!

Die Experimente von Rutherford (1871‑1937) führten zum ersten Atommodell, das nach ihm benannt wurde. Das Rutherford‑Modell, basierend auf der Beugung von α‑Strahlen, konnte die Stabilität und die diskreten Energieniveaus der Atome nicht erklären.

Um die Existenz stabiler Atome und diskreter Energieniveaus beschreiben zu können, stellte Bohr (1885‑1962) seine These vor. Bohr sowie Heisenberg, Dirac und Schrödinger führten in ihrer Arbeit zur vollständigen mathematischen Lösung des Atommodells.

Die QM‑Lösungen sind jedoch bis zu einem gewissen Grad unbefriedigend, weil diese Lösungen die physikalischen Prozesse, die zu den erlaubten diskreten Energieniveaus der Atome führen, nicht beschreiben. Kenntnis der für die Quantenmechanik verantwortlichen physikalischen Prozesse würde die bereits unbestreitbare Position weiter untermauern.

Die Hauptquantenzahl für Atome n  stimmt mit festen Energieniveaus des Atoms überein. Die Energiequantisierung des Atoms lässt sich auf Distanzquantifizierung zurückführen. Bei der Analyse dieser Möglichkeit stoßen wir auf starke direkte und indirekte Hinweise, die auf die Existenz des Quantum Distance.

Nächstes Kapitel: Der mechanische freie Rotator